化学键理论有哪些

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下面将从发展历程、理论应用和离子键理论三个方面详细解答化学键理论。

化学键的本质是全部化学的核心问题。化学键理论能够解释物质的外在性质与内部结构之间的依赖关系。一般认为，化学键理论的产生与发展经历了经典理论、电子理论和量子化学理论三个阶段。

发展历程

1、经典理论--现象论阶段

在经典理论阶段，指出了化学结合的现象为化学健，从认识论讲属于现象论阶段，即认识，背定，描述现象。

2、电子理论--实体论

在电子理论阶段，揭示了化学结合的物质载体是电子，化学结合的结果或为电子转移，或为两原子共享电对，从认识论讲属于实体论阶段，认识了现象背后的实体。

3、量子化学--本质论阶段

量子化学理论阶段揭示了化学键的实质，即化学结合中电子遵循什么样的运动规律。

理论应用

化学键定义：如果两个原子或原子团之间的作用力强得足以形成足够稳定存在的，可被看作独立分子物种的聚集体，之间就存在化学键。化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。

离子键理论

离子健（ionic bond）又称为盐键（salt bond)，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的原子或基团之间存在静电吸引力，两个带相反电荷的原子或基团靠近时，带负电和带正电的原子或基团之间产生静电引力以形成离子键。

离子键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。离子键理论是20世纪初由德国化学家科塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实提出的＂。

他认为，电离能小的金属原子和电子亲和能大的非金属原子相互靠近时失去或获得电子，生成具有稀有气体稳定电子结构的正、负离子，然后通过库仑静电引力生成离子化合物。

离子键特点：库仑力性质决定了离子键区别于共价键的特点：既没有方向性，也没有饱和性。没有方向性是指晶体中被看作带电小圆球的正，负离子在空间任何方向上吸引相反电荷离子的能力是等同的。

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