化学必修一知识框架

网上有关“化学必修一知识框架”话题很是火热，小编也是针对化学必修一知识框架寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

第一部分 基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降 实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）

注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素（KMnO4、HNO3等） 绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）

还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等） 金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）

（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）记住：（1）金属活动顺序表

（2）同周期、同主族元素性质的递变规律

（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

（2 （2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

（1）生成难溶物

常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

（2）生成易挥发性物质

常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

（3）生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

（4）发生氧化还原反应

Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）

质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|

阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、 所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

（1）同位素是指原子，不是单质或化合物

（2）一定是指同一种元素

（3）化学性质几乎完全相同

4、原子核外电子的排布

（1）运动的特征：

（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布：

符号 K L M N O P Q

层序 1 2 3 4 5 6 7

（4）熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构

（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价

（2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六

元素的种数：2 8 8 18 18 32

（4）各族的排列顺序（从左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性 氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

（1）同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化

（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）

5、化合价

价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、化学键

注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）

2、离子键

（1） 记住定义

（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

3、共价键

（1）定义

（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间） 共价键 极性键（同种元素原子之间）（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：

4、电子式

（1）定义

（2）含共价键和含离子键电子式的异同点

5、晶体

（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体

（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）

（3）注意几种常见晶体的结构特点

跪求 初二物理知识点

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生年龄小好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。常听有的老师说课上这些题都讲过，一考还是不会，真气人。有的知识虽然老师讲过了，但一些孩子只能掌握百分之二三十，甚至于有些孩子一点也没掌握。针对以上情况我尝试了一些办法，效果较好的有以下几点，仅供大家参考。

(一)采用生动活泼的教学方式，激发学生的学习兴趣

世界著名的物理学家爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师。”在教学中如能激发学生的学习兴趣，就等于找到了推动学生学习的内在动力，打开了学生创造性思维的大门。在教学中如果只是强制学生去记忆那些枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语，学生就会感到很厌烦。如果通过娱乐的方式让学生在快乐中获取知识，使枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语编成顺口溜，歌曲让学生去记忆，这样不仅使难度降低，记忆量增大而且还提高了学生的学习兴趣。

例如笔者在学习《盐》时，我就结合学生对周杰伦的至爱，将其《青花瓷》进行了改编，既引起学生的浓厚兴趣，又促使学生主动参与，形成了良好的学习氛围。

青花瓷之金属离子

色蓝絮状的沉淀跃然试管底

铜离子遇氢氧根再也不分离

当溶液呈金**因为铁三价

浅绿色二价亚铁把人迷……

又如：当笔者给学生上讲解实验室制取气体的基本操作时，就用：“茶庄定点收利息”给学生编个用茶庄作为定点来收取利息的合情合理的小故事，再给学生讲“茶庄定点收利息”的引申义为“查装定点收离熄”，是用排水法制取气体的基本操作的概括。“查”：检查装置的气密性，“装”：把药品装进大试管，“定”：把装置固定在铁架台上，“点”：点燃酒精灯加热，“收”：用排水法收集气体，“离”：把导管从水槽里取出，“熄”：熄灭酒精灯停止加热。

例如：在一氧化碳还原金属氧化物的实验中，通过分析得知：实验开始时先通一氧化碳一段时间后再加热，目的是防止点燃时一氧化碳不纯，引起爆炸；实验结束之后先熄灭酒精灯，等试管冷却再停止通一氧化碳，目的是防止生成的金属再次被氧化。笔者就为学生做了形象的比喻“一氧化碳：先来后走，酒精灯：迟到早退”以便记忆通过这样的歌曲或顺口溜，学生就会在娱乐中接受枯燥无味的、难以掌握的基本概念、化学用语。

（二）规范化学教学语言的准确和精炼，提高教学质量。

化学是一门自然科学，每个化学概念、化学用语都有确切的含义，每个定义、定律都有确定的条件，因此，教师的课堂语言务必清楚、准确，要有字斟句酌的细功。为了深刻领会概念之含义，教师不仅要注意对概念论述时用词之严密性和准确性，同时还要及时纠正某些用词不当及概念认识上之错误，这样做有利于培养学生严密之逻辑思维习惯。

“只有一种元素组成的物质一定是单质”这句话是否正确？很多学生认为是正确的，单质的定义中一直强调“一种元素”组成。的确如此，相对于化合物的定义，我们强调单质是由一种元素组成的，但是在讲“单质”与“化合物”这两个概念时，概念中之“纯净物”三个字十分重要的。因为单质或化合物首先应是一种纯净物，即是由一种物质组成，然后再根据它们组成元素种类之多少来判断其是单质或者是化合物，例如金刚石、石墨之混合物，虽然她们是由同种元素组成的但是他们是混合物而不属于单质。

对一些含义比较深刻，内容又比较复杂之概念进行剖析、讲解，以帮助学生加深对概念之理解和掌握。

“溶解度”概念一直是初中化学之一大难点，不仅定义之句子比较长，而且涉及之知识也较多，学生往往难于理解。因此在讲解过程中，笔者将其定义剖析开来，效果就大不一样了。一条件：一定温度下；二标准：100g溶剂（一般指水）；三溶液状态：饱和状态；四单位：质量g。概念四要素，缺一不可。1

（三）将凌乱的知识高度概括，降低学生学习的难度

把复杂的凌乱的知识用自己精练的语句高度的把它概括起来，这样自然降低学生学习的难度。如在对酸碱盐除杂专题进行处理时，首先笔者将中考常考的离子进行了整理，绘制出不共存离子表[见附表1]。参照不共存离子表将除杂概括为解题两步走。如常见的：NaCl中含有少量的Na2CO3，解题步骤（两步走）:

1、找杂质中关键离子，联想其不共存离子。

何谓关键离子，就是与原溶液中不一样的离子。本题杂质中关键离子是CO32-，根据不共存离子表联想到它的不共存离子有Ba2+、Ca2+、H+。

2、在原溶液中找另一半。

CO32-的不共存离子全是阳离子，要形成化合物还缺阴离子，为了不引入新杂质，我们通常到原溶液中寻找另一半即阴离子，本题的另一半则是Cl-。

通过除杂两步走，我们可以轻而一举找到除去NaCl里混有少量Na2CO3的方法是加入适量的BaCl2溶液或CaCl2溶液或稀盐酸。

选择题通常会给出你四个答案，让你选择。对于除杂的选择题，笔者建议我的学生直接将选项带入看是否符合除杂三原则即：1）与杂质反应。2）与原溶液不反应，3）不引入新杂质（能与原溶液分离的杂质除外）。

（四）借助课件辅助教学，加深学生对知识的理解

课件辅助教学是一种新型的现代化教学方式，集合图、文、声像的综合表现功能。信息技术与课程整合，能使学生更直观、生动的看到一些较难的理论知识。例如：在分子和原子的教学中，由于分子既看不见也摸不着，学生要真正建立明晰的分子概念是较为困难的。利用课件辅助教学，把学生带入微观世界，认识分子的客观存在，使抽象变为直观，这大大激发了学生的学习兴趣，同时在一定程度上还让学生开阔了眼界，增长了知识。

又如在讲解气体的检验和除杂时，由于实验仪器较多，不便在课堂上将仪器摆出让学生自己动手操作，为此，笔者制作了相关的flash课件，让学生在电脑上自己动手连接仪器，增加其形象性，有利于提高学生学习化学的兴趣。

初三化学，酸碱盐的性质

八年级上学期物理知识点汇编（声、光、透镜、物态变化、电流和电路）

西充中学 李树林

第一章 声现象

一、声音的产生：

1、声音是由物体的振动产生的；（人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等）；

2、振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）；

3、发声体可以是固体、液体和气体；

4、声音的振动可记录下来，并且可重新还原（唱片的制作、播放）；

二、声音的传播

1、声音的传播需要介质；固体、液体和气体都可以传播声音；声音在固体中传播时损耗最少（在固体中传的最远，铁轨传声），一般情况下，声音在固体中传得最快，气体中最慢（软木除外）；

2、真空不能传声，月球上（太空中）的宇航员只能通过无线电话交谈；

3、声音以波（声波）的形式传播；

注：由声音物体一定振动，有振动不一定能听见声音；

4、声速：物体在每秒内传播的距离叫声速，单位是m/s；声速的计算公式是v=；声音在空气中的速度为340m/s;

三、回声：声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来，再传入人的耳朵里，人耳听到反射回来的声音叫回声（如：高山的回声，夏天雷声轰鸣不绝，北京的天坛的回音壁）

1、听见回声的条件：原声与回声之间的时间间隔在0.1s以上（教师里听不见老师说话的回声，狭小房间声音变大是因为原声与回声重合）；

2、回声的利用：测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离）；

四、怎样听见声音

1、人耳的构成：人耳主要由外耳道、鼓膜、听小骨、耳蜗及听觉神经组成；

2、声音传到耳道中，引起鼓膜振动，再经听小骨、听觉神经传给大脑，形成听觉；

3、在声音传给大脑的过程中任何部位发生障碍，人都会失去听觉（鼓膜、听小骨处出现障碍是传导性耳聋；听觉神经处出障碍是神经性耳聋）；

4、骨传导：不借助鼓膜、靠头骨、颌骨传给听觉神经，再传给大脑形成听觉（贝多芬耳聋后听音乐，我们说话时自己听见的自己的声音）；骨传导的性能比空气传声的性能好；

5、双耳效应：生源到两只耳朵的距离一般不同，因而声音传到两只耳朵的时刻、强弱及步调亦不同，可由此判断声源方位的现象（听见立体声）；

五、声音的特性包括：音调、响度、音色；

1、音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）

2、响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱；

3、音色：不同的物体的音调、响度尽管都可能相同，但音色却一定不同；（辨别是什么物体法的声靠音色）

注意：音调、响度、音色三者互不影响，彼此独立；

六、超声波和次声波

1、人耳感受到声音的频率有一个范围：20Hz～20000Hz，高于20000Hz叫超声波；低于20Hz叫次声波；

2、动物的听觉范围和人不同，大象靠次声波交流，地震、火山爆发、台风、海啸都要产生次声波；

七、噪声的危害和控制

1、噪声：（！）从物理角度上讲物体做无规则振动时发出的声音叫噪声；（2）从环保的角度上讲，凡是妨碍人们正常学习、工作、休息的声音以及对人们要听的声音产生干扰的声音都是噪声；

2、乐音：从物理角度上讲，物体做有规则振动发出的声音；

3、常见招生来源：飞机的轰鸣声、汽车的鸣笛声、鞭炮声、金属之间的摩擦声；

4、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音；

5、控制噪声：（1）在生源处较弱(安消声器)；（2）在传播过程中（植树。隔音墙）（3）在人耳处减弱（戴耳塞）

八、声音的利用

1、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器；超声波基本沿直线传播用来回声定位（蝙蝠辨向）制作（声纳系统）

2、传递信息（医生查病时的“闻”，打B超，敲铁轨听声音等等）

3、声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）

第二章 光的传播

一、光源：能发光的物体叫做光源。光源可分为1、冷光源(水母、节能灯），热光源（火把、太阳）；2、天然光源（水母、太阳），人造光源（灯泡、火把）;3、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）

二、光的传播

1、光在同种均匀介质中沿直线传播；

2、光的直线传播的应用：

（1）小孔成像：像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像（树阴下的光斑是太阳的像）

（2）取直线：激光准直（挖隧道定向）；整队集合；射击瞄准；

（3）限制视线：坐井观天（要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图）；一叶障目；

（4）影的形成：影子；日食、月食（要求知道日食时月球在中间；月食时地球在中间）

3、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向；

三、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度；

2、在计算中，真空或空气中光速c=3×108m/s;

3、光在水中的速度约为c，光在玻璃中的速度约为c；

4、光年：是光在一年中传播的距离，光年是长度单位；1光年≈9.46×1015m；

注：声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播；光在真空中传播的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢（二者刚好相反）。光速远远大于声速，（如先看见闪电再听见雷声，在100m赛跑时声音传播的时间不能忽略不计，但光传播的时间可忽略不计）。

四、光的反射：

1、当光射到物体表面时，有一部份光会被物体反射回来，这种现象叫做光的反射。

2、我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3、反射定律：在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内；反射光线、入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。

（1）、法线：过光的入射点所作的与反射面垂直的直线；

（2）入射角：入射光线与法线的夹角；反射角：法射光线与法线间的夹角。（入射光线与镜面成θ角，入射角为90°－θ，反射角为90°－θ）

（3）入射角与反射角之间存在因果关系，反射角总是随入射角的变化而变化而变化，因而只能说反射角等于入射角，不能说成入射角等于反射角。（镜面旋转θ，反射光旋转2θ）

（4）垂直入射时，入射角、反射角等于多少？答：垂直入射时，入射角为0度，反射角亦等于0度。

4、反射现象中，光路是可逆的（互看双眼）

5、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：

（1）、确定入（反）射点：入射光线和反射面或反射光线和反射面或入射光线和反射光线的交点即为入射（反射）点

（2）、根据法线和反射面垂直，作出法线。

（3）、根据反射角等于入射角，画出入射光线或反射光线

5、两种反射：镜面反射和漫反射。

（1）镜面反射：平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去；

（2）漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，反射光将沿各个方向反射出去；

（3）镜面反射和漫反射的相同点：都是反射现象，都遵守反射定律；不同点是：反射面不同（一光滑，一粗糙），一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射向一个方向（刺眼）；而漫反射射向四面八方；（下雨天向光走走暗处，背光走要走亮处，因为积水发生镜面反射，地面发生漫反射，**屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四处，黑板上“反光”是发生了镜面反射）

五、平面镜成像

1、平面镜成像的特点：像是虚像，像和物关于镜面对称（像和物的大小相等，像和物对应点的连线和镜面垂直，到镜面的距离相等；像和物上下相同，左右相反（镜中人的左手是人的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变，但亦要随着远离、靠近镜面相同的距离，对人是2倍距离）。

2、水中倒影的形成的原因：平静的水面就好像一个平面镜，它可以成像（水中月、镜中花）；对实物的每一点来说，它在水中所成的像点都与物点“等距”，树木和房屋上各点与水面的距离不同，越接近水面的点，所成像亦距水面越近，无数个点组成的像在水面上看就是倒影了。（物离水面多高，像离水面就是多远，与水的深度无关）。

3、平面镜成虚像的原因：物体射到平面镜上的光经平面镜反射后的反射光线没有会聚二是发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）

注意：进入眼睛的光并非来自像点，是反射光。要求能用平面镜成像的规律（像、物关于镜面对称）和平面镜成像的原理（同一物点发出的光线经反射后，反射光的反向延长线交于像点）作光路图（作出物、像、反射光线和入射光线）；

六、凸面镜和凹面镜

1、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜；

2、凸面镜对光有发散作用，可增大视野（汽车上的观后镜）；凹面镜对光有会聚作用（太阳灶，利用光路可逆制作电筒）

七、光的折射

1、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

2、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。

3、折射角：折射光线和法线间的夹角。

八、光的折射定律

1、在光的折射中，三线共面，法线居中。

2、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折；光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线远离法线（要求会画折射光线、入射光线的光路图）

3、斜射时，总是空气中的角大；垂直入射时，折射角和入射角都等于0°,光的传播方向不改变

4、折射角随入射角的增大而增大

5、当光射到两介质的分界面时，反射、折射同时发生

6、光的折射中光路可逆。

九、光的折射现象及其应用

1、生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些（鱼实际在看到位置的后下方）；由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些；水中的人看岸上的景物的位置比实际位置高些；夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些；透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了；斜放在水中的筷子好像向上弯折了；（要求会作光路图）

2、人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像（折射光线反向延长线的交点）

十、光的色散：

1、太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫色散；

2、白光是由各种色光混合而成的复色光；

3、天边的彩虹是光的色散现象；

4、色光的三原色是：红、绿、蓝；其它色光可由这三种色光混合而成，白光是红、绿、蓝三种色光混合而成的；世界上没有黑光；颜料的三原色是品红、青、黄，三原色混合是黑色；

5、透明体的颜色由它透过的色光决定（什么颜色透过什么颜色的光）；不透明体的颜色由它反射的色光决定（什么颜色反射什么颜色的光，吸收其它颜色的光，白色物体发射所有颜色的光，黑色吸收所有颜色的光）

例：一张白纸上画了一匹红色的马、绿色的草、红色的花、黑色的石头，现在暗室里用绿光看画，会看见黑色的马，黑色的石头，还有黑色的花在绿色的纸上，看不见草（草、纸都为绿色）

十一、看不见的光：

太阳光谱：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫这七种色光按顺序排列起来就是太阳光谱；

（从左往右其波长逐渐减小；散射逐渐增强；人眼辨别率依次降低）应用傍晚太阳是红的，晴天天是蓝的，汽车的雾灯是黄光。

红外线：红外线位于红光之外，人眼看不见；

一切物体都能发射红外线，温度越高辐射的红外线越多；（打仗用的夜视镜）

红外线穿透云雾的本领强（遥控探测）

红外线的主要性能是热作用强；（加热）

紫外线：在光谱上位于紫光之外，人眼看不见；

紫外线的主要特性是化学作用强；（消毒、杀菌）

紫外线的生理作用，促进人体合成维生素D（小孩多晒太阳），但过量的紫外线对人体有害（臭氧可吸收紫外线，我们要保护臭氧层）

荧光作用；（验钞）

地球上天然的紫外线来自太阳，臭氧层阻挡紫外线进入地球；

第三章 透镜及其应用

一、透镜、至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件（要求会辨认）

1、凸透镜、中间厚、边缘薄的透镜，如：远视镜片，照相机的镜头、投影仪的镜头、放大镜等等；

2、凹透镜、中间薄、边缘厚的透镜，如：近视镜片；

二、基本概念：

1、主光轴：过透镜两个球面球心的直线，用CC/表示；

2、光心：同常位于透镜的几何中心；用“O”表示。

3、焦点：平行于凸透镜主光轴的光线经凸透镜后会聚于主光轴上一点，这点叫焦点；用“F”表示。

4、焦距：焦点到光心的距离（通常由于透镜较厚，焦点到透镜的距离约等于焦距）焦距用“f”表示。如下图：

注意：凸透镜和凹透镜都各有两个焦点，凸透镜的焦点是实焦点，凹透镜的焦点是虚焦点；

三、三条特殊光线（要求会画）：

1、过光心的光线经透镜后传播方向不改变，如下图：

2、平行于主光轴的光线，经凸透镜后经过焦点；经凹透镜后向外发散，但其反向延长线必过焦点（所以凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光有发散作用）如下图：

3、经过凸透镜焦点的光线经凸透镜后平行于主光轴；射向异侧焦点的光线经凹透镜后平行于主光轴；如下图：

四、粗略测量凸透镜焦距的方法：使凸透镜正对太阳光（太阳光是平行光，使太阳光平行于凸透镜的主光轴），下面放一张白纸，调节凸透镜到白纸的距离，直到白纸上光斑最小、最亮为止，然后用刻度尺量出凸透镜到白纸上光斑中心的距离就是凸透镜的焦距。

五、辨别凸透镜和凹透镜的方法：

1、用手摸透镜，中间厚、边缘薄的是凸透镜；中间薄、边缘厚的是凹透镜；

2、让透镜正对太阳光，移动透镜，在纸上能的到较小、较亮光斑的为凸透镜，否则为凹透镜；

3、用透镜看字，能让字放大的是凸透镜，字缩小的是凹透镜；

六、照相机：1、镜头是凸透镜； 2、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；

投影仪：1、投影仪的镜头是凸透镜； 2、投影仪的平面镜的作用是改变光的传播方向；

注意：照相机、投影仪要使像变大，应该让透镜靠近物体，远离胶卷、屏幕。

3、物体到透镜的距离（物距）小于二倍焦距，大于一倍焦距，成的是倒立、放大的实像；

八、放大镜：1、放大镜是凸透镜； 2、放大镜到物体的距离（物距）小于一倍焦距，成的是放大、正立的虚像；注：要让物体更大，应该让放大镜远离物体；

探究凸透镜的成像规律：器材：凸透镜、光屏、蜡烛、光具座（带刻度尺）

注意事项：“三心共线”：蜡烛的焰心、透镜的光心、光屏的中心在同一直线上；又叫“三心等高”

凸透镜成像的规律（要求熟记、并理解）：

成像条件物距（u） 成像的性质 像距（v） 应用

U﹥2f 倒立、缩小的实像 F﹤v﹤2f 照相机

U=2f 倒立、等大的实像 v=2f

F﹤u﹤2f 倒立、放大的实像 v﹥2f 投影仪

U=f 不成像

0﹤u﹤f 正立、放大的虚像 V﹥f 放大镜

口诀：一焦分虚实、二焦分大小；虚像同侧正，实像异侧倒；物远实像小，虚像大。

注意：1、实像是由实际光线会聚而成，在光屏上可呈现，可用眼睛直接看，所有光线必过像点；

2、虚像不能在光屏上呈现，但能用眼睛看，由光线的反向延长线会聚而成；

注意：凹透镜始终成缩小、正立的虚像；

十一、眼睛的晶状体相当于凸透镜，视网膜相当于光屏（胶卷）；

十二、近视眼看不清远处的物体，远处的物体所成像在视网膜前，晶状体曲度过大，需戴凹透镜调节；

十三、远视眼看不清近处的物体，近处的物体所成像在视网膜后面，晶状体曲度过小，需戴凸透镜调节；

显微镜和望远镜

十四、显微镜由目镜和物镜组成，物镜、目镜都是凸透镜，它们使物体两次放大；

十五、望远镜由目镜和物镜组成，物镜使物体成缩小、倒立的实像，目镜相当于放大镜，成放大的像；

第四章 物态变化

一、温度：

温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量；

注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同；我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠；

2、摄氏温度：

（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号“C”表示；

（2）摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。

（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”

二、温度计

1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的；

温度计的构成：玻璃泡、均匀的玻璃管、玻璃泡总装适量的液体（如酒精、煤油或水银）、刻度；

温度计的使用：

使用前要：观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度），并估测液体的温度，不能超过温度计的量程（否则会损坏温度计）

测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能紧靠容器壁和容器底部；

读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计中夜柱的上表面相平。

三、体温计：

用途：专门用来测量人体温的；

测量范围：35℃～42℃；分度值为0.1℃；

体温计读数时可以离开人体；

体温计的特殊构成：玻璃泡和直的玻璃管之间有极细的、弯的细管（缩口）；

物态变化：物质在固、液、气三种状态之间的变化；固态、液态、气态在一定条件下可以相互转化。物质以什么状态存在跟物体的温度有关。

四、熔化和凝固：物质从固态变为液态叫熔化；从液态变为固态叫凝固。

物质熔化时要吸热；凝固时要放热；

熔化和凝固是可逆的两物态变化过程；

固体可分为晶体和非晶体；

晶体：熔化时有固定温度（熔点）的物质；非晶体：熔化时没有固定温度的物质；

晶体和非晶体的根本区别是：晶体有熔点（熔化时温度不变继续吸热），非晶体没有熔点（熔化时温度升高，继续吸热）；（熔点：晶体熔化时的温度）；

晶体熔化的条件：

温度达到熔点；（2）继续吸收热量；

晶体凝固的条件：（1）温度达到凝固点；（2）继续放热；

同一晶体的熔点和凝固点相同；

晶体的熔化、凝固曲线：

（1）AB 段物体为固体，吸热温度升高；

（2）B 点为固态，物体温度达到熔点（50℃），开始熔化；

（3）BC 物体股、液共存，吸热、温度不变；

（4）C点为液态，温度仍为 50℃，物体刚好熔化完毕；

（5）CD 为液态，物体吸热、温度升高；

（6）DE 为液态，物体放热、温度降低；

（7）E 点位液态，物体温度达到凝固点（ 50℃），开始凝固；

（8）EF 段为固、液共存，放热、温度不变；

（9）F点为固态，凝固完毕，温度为50℃；

（10）FG 段位固态，物体放热温度降低；

注意：1、物质熔化和凝固所用时间不一定相同，这与具体条件有关；

2、热量只能从温度高的物体传给温度低的物体，发生热传递的条件是：物体之间存在温度差；

五、汽化和液化

1、物质从液态变为气态叫汽化；物质从气态变为液态叫液化；

2、汽化和液化是互为可逆的过程，汽化要吸热、液化要放热；

3、汽化可分为沸腾和蒸发；

（1）蒸发：在任何温度下都能发生，且只在液体表面发生的缓慢的汽化现象；

注：蒸发的快慢与（A）液体温度有关：温度越高蒸发越快（夏天洒在房间的水比冬天干的快；在太阳下晒衣服快干）；（B）跟液体表面积的大小有关，表面积越大，蒸发越快（凉衣服时要把衣服打开凉，为了地下有积水快干，要把积水扫开）；（C）跟液体表面空气流动的快慢有关，空气流动越快，蒸发越快（凉衣服要凉在通风处，夏天开风扇降温）；

沸腾：在一定温度下（沸点）,在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象；

注：（A）沸点：液体沸腾时的温度叫沸点；（B）不同液体的沸点一般不同；（C）液体的沸点与压强有关，压强越大沸点越高（高压锅煮饭）（D）液体沸腾的条件：温度达到沸点还要继续吸热；

沸腾和蒸发的区别和联系：

（A）它们都是汽化现象，都吸收热量；（B）沸腾只在沸点时才进行；蒸发在任何温度下都能进行；（C）沸腾在液体内、外同时发生；蒸发只在液体表面进行；（D）沸腾比蒸发剧烈；

（4）蒸发可致冷：夏天在房间洒水降温；人出汗降温；发烧时在皮肤上涂酒精降温；

（5）不同物体蒸发的快慢不同：如酒精比水蒸发的快；

4、液化的方法：（1）降低温度；（2）压缩体积（增大压强，提高沸点）如：氢的储存和运输；液化气；

六、升华和凝华

1、物质从固态直接变为气态叫升华；物质从气态直接变为固态叫凝华，升华吸热，凝华放热；

2、升华现象：樟脑球变小；冰冻的衣服变干；人工降雨中干冰的物态变化；

3、凝华现象：雪的形成；北方冬天窗户玻璃上的冰花（在玻璃的内表面）

七、云、霜、露、雾、雨、雪、雹、“白气”的形成

1、温度高于0℃时，水蒸汽液化成小水滴成为露；附在尘埃上形成雾；

2、温度低于0℃时，水蒸汽凝华成霜；

3、水蒸汽上升到高空，与冷空气相遇液化成小水滴，就形成云，大水滴就是雨；云层中还有大量的小冰晶、雪（水蒸汽凝华而成），小冰晶下落可熔化成雨，小水滴再与0℃冷空气流时，凝固成雹；

4、“白气”是水蒸汽与冷液化而成的

第五章 电流和电路

一、电荷

1、物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电，或者说带了电荷；

2、用摩擦的方法使物体带电叫摩擦起电；

二、两种电荷：

1、用绸子摩擦的玻璃棒带的电荷叫正电荷；

2、把用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷；

3、基本性质：同中电荷相互排斥，异种电荷相互吸引；

三、验电器

1、用途：用来检验物体是否带电；

2、原理：利用异种电荷相互排斥；

四、电荷量（电荷）

1、电荷的多少叫电荷量、简称电荷；

2、电荷的单位：库仑（C）简称库；

五、元电荷：

1、原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成；

2、把最小的电荷叫元电荷（一个电子所带电荷）用e表示；e=1.60×10-19;

4、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，整个原子呈中性；

六、摩擦起电

1、原因：不同物体的原子核束缚电子的本领不同；

2、摩擦起电的实质：摩擦起电并不是创生了电，而是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电子的带正电。得到电子的带负电；

七、导体和绝缘体

1、善于导电的物体叫导体；如：金属、人体、大地、酸碱盐溶液；

2、不善于导电的物体叫绝缘体，如：橡胶、玻璃、塑料等；

3、金属导体靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电；

4、导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换；

八、电流

1、电荷的定向移动形成电流；

2、能够供电的装置叫电源。干电池的碳棒为正极，锌筒为负极；

3、规定：真电荷定向移动的方向为电流的方向（负电荷定向移动方向和电流方向相反）

4、在电源外部，电流的方向从电源的正极流向负极；

九、电路：用导线将用电器、开关、用电器连接起来就组成了电路；

1、电源：提供持续电流，把其它形式的能转化成电能；

2、用电器：消耗电能，把电能转化成其它形式的能（电灯、电风扇等）

3、导线：输送电能的；

4、开关：控制电路的通断；

十、电路的工作状态

1、通路：处处连同的电路；

2、开路：某处断开的电路；

3、短路：用导线直接将电源的正负极连同；

十一、电路图及元件符号：

1、用符号表示电路连接的图叫电路图，常用的符号如下：

画电路图时要注意：整个电路图是长方形；导线要横平竖直；元件不能画在拐角处。

十二、串联和并联

把电路元件逐个顺次连接起来的电路叫串联

特点：电流只有一条路径；各用电器互相影响；

把电路元件并列连接起来的电路叫并联电路；

特点：电流有多条路径；各用电器互不影响，一条支路开路时，其它支路仍可为通路；

常根据电流的流向判断串、并联：从电源的正极开始，沿电流方向走一圈，回到负极，则为串联，若出现分支则为并联；

十三、电路的连接方法

线路简其捷、不能出现交叉；2、连出的实物图中各元件的顺序一定要与电路图保持一致；3、一般从电源的正极起，顺着电流方向，依次连接，直至回到电源的负极；4、并联电路连接中，先串后并，先支路后干路，连接时找准分支点和汇合点。5、在连接电路前应将开关断开；

十四、电流的强弱

1、电流：表示电流强弱的物理量，符号I

2、单位：安培，符号A，还有毫安(mA)、微安（μA）1A＝1000mA 1mA＝1000μA

3、电流强度（I）等于1秒内通过导体横截面的电荷量；I=Q/t

十五、电流的测量：用电流表；符号A

1、电流表的结构：接线柱、量程、示数、分度值

2、电流表的使用

（1）先要三“看清”：看清量程、指针是否指在临刻度线上，正负接线柱

（2）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线）

（3）电流表必须和用电器串联；（相当于一根导线）

（4）选择合适的量程（如不知道量程，应该选较大的量程，并进行试触。）

注：试触法：先把电路的一线头和电流表的一接线柱固定，再用电路的另一线头迅速试触电流表的另一接线柱，若指针摆动很小（读数不准），需换小量程，若超出量程（电流表会烧坏），则需换更大的量程。

3、电流表的读数

（1）明确所选量程

（2）明确分度值（每一小格表示的电流值）

（3）根据表针向右偏过

的格数读出电流值

十六、串、]并联电路中电流的特点：串联电路中电流处处相等；并联电路干路电流等于各支路电流之和； 请给分

浓硫酸具有吸水性，无挥发性。暴露在空气中，搁置一段时间后质量增加；

浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，质量减小； 浓硝酸见光易分解，长时间放置在空气中，质量减小；

溶解性：氯物不溶银亚汞，硫酸不溶铅和钡，硝酸遇水影无踪，所有铵盐均可溶。

初中也就这几种常见，溶解性顺口溜看不懂了就问吧

关于“化学必修一知识框架”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！